2.3 制取氧气（专题训练）【十大题型】

解析解：A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，选项说法正确； B、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，选项说法正确； C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氮气约占78%，氧气约占21%，选项说法错误； D、氮气的化学性质稳定，因此焊接金属时常用氮气作保护气，选项说法正确。 故选：C。

解析解：A、液氮沸点低，首先蒸发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，可燃观察到木条熄灭，故A正确； B、液氮沸点低，首先蒸发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，可燃观察到木条熄灭，故B错误； C、液氮沸点低，首先蒸发出来，所以当液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧，故C错误； D、液氮沸点低，首先蒸发出来，所以当液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧，故D错误； 故选：A。

解析解：A、氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，故A错误； B、硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；故B错误； C、氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料；故C错误； D、分离液态空气制取的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，化学性质相同，故D正确。 故选：D。

解析解： 工业上制备大量氧气时，需要考虑的问题有材料既廉价又易得、氧气的含量较高、氧气和氮气的沸点不同易分离，工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧， 答案：材料既廉价又易得；氧气的含量较高；氧气和氮气的沸点不同易分离；液态空气．

解析解：（1）步骤①中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理变化； （2）液态空气升温时，氮气首先蒸发出来，说明N2的沸点比O2的沸点要低；故答案为：低； （3）图中“剩余液体”中含有液态氧气、液态稀有气体等多种物质，因此图中“剩余液体”属于混合物；故答案为：混合物。

解析解：（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同；故答案为：沸点。 （2）分离塔中没有新物质生成，发生的是物理变化；故答案为：物理； （3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；故答案为：分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。

解析解：（1）膜分离技术制取氧气，只是根据颗粒大小不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （2）分离液态空气法制取氧气的原理是：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来； （3）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4：1。 （4）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，氧分子被吸入孔穴，而氮分子隔离在外，说明分子直径：N2大于O2。 故答案为：（1）物理；（2）液氮和液氧的沸点不同；（3）C；（4）大于。

解析解：加入高锰酸钾能生成二氧化锰和氧气，所以a产生的氧气多，且生成催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，则需要的时间短，而另一份却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而a反应用的时间比b短，二者均需要加热到一定温度才能分解； 则二者生成的氧气a多，b少，且图象都不是从0开始，显然只有C符合； 故选：C。

解析解：A．不使用催化剂，氯酸钾受热也会分解，但是需要加热到较高的温度，故正确； B．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，因此完全反应后的固体是锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种，故正确； C．该反应中并不是高锰酸钾起到催化作用而是高锰酸钾分解产物中的二氧化锰对氯酸钾的分解起到了催化作用，故错误； D．因为高锰酸钾分解也会产生部分氧气，所以氯酸钾中加入高锰酸钾加热后氧气的总质量会增加，故正确。 故选：C。

解析解：①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾和二氧化锰两种固体，同时生成氧气，适用于实验室制取氧气；②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气；③硝酸铵在加热的条件下分解生成水，氮气和氧气，得到气体是氮气和氧气的混合物，不适用于实验室制取氧气。 故选：A。

解析解：A、c代表氧气错误，因为在t1时刻就有氧气产生；故选项错误； B、t1时刻，KMnO4开始分解正确，因为高锰酸钾在较低的温度下，可以分解；故选项正确； C、t2时刻，O2开始产生错误，因为在t1时刻就有氧气产生；故选项错误； D、高锰酸钾是氯酸钾反应的催化剂错误，因为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成的二氧化锰做氯酸钾的催化剂；故选项错误； 故选：B。

解析解：（1）如图中不能用于实验制取氧气的途径是丁，因为分离液态空气法得到的氧气不纯；故答案为：丁； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，能体现化学实验的绿色化追求；故答案为：乙。

解析解：（1）①是铁架台。②是长颈漏斗。 故答案为：铁架台；长颈漏斗。 （2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，用C装置收集，是因为氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应； 将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2CO2。 故答案为：氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应；支持燃烧；C+O2CO2。 （3）其同学想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应的化学方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 他应选择上述装置中的A（反应物是固体，需要加热）D（因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净）进行组装； 收集氧气完毕时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD；将导管移出水面。 （4）应选择的发生和收集装置是B（反应物是固体和液体，不需要加热）D（氢气难溶于水）或BE（氢气密度比空气小）。 故答案为：BD或BE。 （5）①实验室若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应从b口进入。 故答案为：b。 ②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K（二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油，排入量筒中的水的体积即为收集的二氧化碳体积）装置。 故答案为：K。 ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳（CO难溶于水），应选用H（一氧化碳难溶于水，石灰水能够吸收二氧化碳）装置。 故答案为：H。

解析解：A、该装置可以用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，并且氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故A正确； B、此装置制取氧气时，在锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入过氧化氢溶液，故B错误； C、该装置在实验室中可以用来将一个仪器中的气体“捕捉”到另一仪器中，如氧气，如锥形瓶中的氧气可以通过向长颈漏斗中加水，气体沿导管进入集气瓶，故C正确； D、此装置中的分液漏斗可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率，故D正确。 故选：B。

解析解：A、采用分液漏斗可以节约药品、控制添加药品速度进而控制反应速率，故A正确； B、若木条微亮，则氧气体积分数28.9%，瓶内氮气的体积分数＝1﹣28.9%＝71.1%，瓶内体积分数最大的气体是氮气，故B正确； C、瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，但不一定是收集到了纯净的氧气，故C错误； D、木条复燃时氧气体积分数只有52.6%，故该实验说明要收集较纯净O2，需在木条复燃后再通入一会儿O2，故D正确。 故选：C。

解析解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2↑； （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

解析解：（1）仪器a为集气瓶；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。 （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成的黑色固体为四氧化三铁。 故答案为： （1）集气瓶；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； （2）火星四射；四氧化三铁。

解析解：氧气的密度比空气的密度大，可选择向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可选择排水法收集。①②是排水法；故可以；③④是向上排空气法，故可以；⑤⑥是向下排空气法，故不可以。 故选：D。

解析解：实验室需收集一瓶约含氧气体积分数为60%的气体，假设集气瓶的体积为100mL，设集气瓶内需要装入水的体积为x。 ＝60% x＝50mL 则应灌入水的体积占集气瓶容积的＝。 故选：C。

解析解：集气瓶中有氧气的体积约为：；用排水法排完100毫升水后收集到的氧气的体积为100毫升，则该瓶气体中氧气的体积分数约为：。 故选：B。

解析解：A、②收集氧气中混有部分空气，木条能复燃，说明能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气，故A正确； B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，故B正确； C、氧气体积约为空气体积的21%；图①实验中，集气瓶内开始存在75mL的水，则存在250﹣75＝175mL的空气，所以氧气的体积分数为×100%＝44.7%，故C错误； D.由C分析可知，图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为×100%＝52.6%，故D正确。 故选：C。

解析解：（1）试管和烧杯是可以加热的玻璃仪器，试管可以直接加热，烧杯加热是需垫石棉网，而量筒和集气瓶是不可加热的玻璃仪器。 故答案为：AB；可加热的仪器。 （2）可以用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水。 故答案为：能；不易溶于水。

解析解：（1）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂的原因是实验前，没有在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙；故答案为：实验前，没有在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙； （2）量取10毫升水时，实际量取9毫升是因为视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平，而是俯视读数；故答案为：俯视读数； （3）取液体药品时，标签被腐蚀的原因是标签没有对着手心；故答案为：标签没有对着手心； （4）排水法收集氧气，氧气不纯的原因是没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出就开始收集或集气瓶没有装满水；故答案为：没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出就开始收集（或集气瓶没有装满水）。

解析解：A、测量气体的密度，操作繁琐，也难以精准，所以错误。 B、细铁丝燃烧的实验操作复杂，且不太安全，所以错误。 C、火焰的颜色相近时难区分，根据火焰的颜色判断氧气的浓度，不准确，且实验操作麻烦，生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以错误。 D、用带火星的小木条通过其燃烧的剧烈程度来检验氧气的浓度，操作方便、易行，且安全可靠，所以正确。 故选：D。

解析解：A、不能将试纸直接伸入到待测液，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒进行搅拌，且瓶塞要倒放；不符合题意； C、检验氧气应将带火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，符合题意； D、应将滴管竖直悬空于试管口上方，不符合题意； 故选：C。

解析解：（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为长颈漏斗，实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，该反应为固固加热型，发生装置选用A，理由是该反应的反应物是固体，反应条件为加热，由于氧气密度比空气大，可选择D或E向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择F排水法收集，故收集装置选用D或E或F，由于氧气具有助燃性，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，C装置中为注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则选用C比B的优点是可以控制反应速率； （2）实验室用大理石和稀盐酸常温下来制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选用B或C，二氧化碳密度大于空气，欲用E装置排空气法收集气体，气体应从长管a通入； （3）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，状态和气味不需要通过化学反应就能表现出来，这是硫化氢的物理性质，实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，该反应为固液常温型，发生装置应选用B或C，由于硫化氢密度比空气大，能溶于水，可选择向上排空气法收集，故收集装置应选用D或E。 故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；A；反应物为固体，反应条件为加热；D或E或F；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气；可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 （2）B或C；a； （3）物理；B或C；D或E。

解析解：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中是氧气； （2）硫在氧气中燃烧的实验时在集气瓶里装少量的水，作用是：能吸收二氧化硫防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧的实验时在集气瓶里装少量的水，作用是：防止生成物溅落炸裂瓶底；由于细沙不能吸收二氧化硫气体，但能将生成物与瓶底隔开．所以，硫在氧气中燃烧，不能用少量的细沙代替水，铁在氧气中燃烧的实验时，能用少量的细沙代替水． 故答案为：（1）用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中是氧气； （2）吸收二氧化硫防止污染空气；防止生成物溅落炸裂瓶底．

解析解：①装药品前忘了检查气密性，可能导致收集不到氧气，不会造成试管破裂。 ②试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管。 ③试管没有均匀预热，会造成试管受热不均匀而破裂。 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 ⑤试管外壁潮湿，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂。 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会造成试管破裂。 故②③④⑤⑥中的原因会造成试管破裂。 故选：D。

解析解：A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，故A正确； B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，故B正确； C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，故C错误； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，水能吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确。 故选：C。

解析解：A、分液漏斗末端不用伸入液面下，因为有活塞可以防止漏气，故A错误； B、装药品前先检查装置的气密性，以免装置漏气造成浪费，故B正确； C、二氧化锰是粉末状药品，取用粉末状药品应用药匙或纸槽，故C错误； D、带有活塞的分液漏斗能够控制液体滴加的速度，从而控制反应速度，无法控制反应的发生和停止，故D错误。 故选：B。

解析解：A、检查装置的气密性先把导管放入水中再用手握住试管外壁，如倒过来先用手握住试管再把导管放入水中，有可能气体受热膨胀跑到空气中，水槽中不会出现气泡，故错误； B、加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，故正确； C、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故错误 D、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故错误。 故选：B。

解析解：A、用排水法收集，导管口刚冒气泡时，不能收集气体，此时的气体主要是装置中的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，才能开始收集气体，故选项说法错误。 B、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故选项说法错误。 C、用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满，故选项说法错误。 D、实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入MnO2，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，故选项说法正确。 故选：D。

解析解：（1）用高锰酸钾制取氧气的实验时，将“高锰酸钾放入试管”操作是先将试管倾斜（横放），用药匙或纸槽将高锰酸钾粉末送到试管底部，再将试管直立； （2）氧气具有氧化性，给人类带来了很多便利，但事物都是一分为二的，氧气的这一性质也会给人类带来不利影响，例如：食物变质、引发火灾、铁生锈。 故答案为：（1）先将试管平放（横放），用药匙或纸槽将高锰酸钾粉末送到试管底部，再将试管直立。 （2）食物变质、引发火灾、铁生锈（合理即可）。

解析解：用高锰酸钾制取氧气，①连接仪器，②检查装置的气密性，③装药品，④把试管固定在铁架台上，⑤点燃酒精灯，⑥用排水集气法收集，⑦熄灭酒精灯，⑧把导管撤离水面。 （1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。 （2）检验氧气，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。 故答案为： 连接；气密性；铁架台；酒精灯；导管； （1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解； （2）将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。

解析解：A、二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，根据催化剂特点可知，反应前后质量不变，故A不正确； B、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应前过氧化氢溶液中有一定质量水，所以水的质量不是从0开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，故B正确； C、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢随着反应的进行，质量不断减少，反应完全后质量为0，故C正确； D、一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢反应前，氧气质量为0，随着反应的进行，氧气质量不断增加，当反应完全后氧气质量不变，故D正确； 故选：A。

解析解：A、由质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故选项说法错误。 B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说法错误。 C、反应前后催化剂化学性质不变，故选项说法错误。 D、我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，有利于氢能源的推广，故选项说法正确。 故选：D。

解析解：A、该反应过程中，温度升高，说明有热量放出，该选项说法正确； B、50s前，压强、温度无明显变化，说明双氧水与二氧化锰还未接触，该选项说法正确； C、50～100s，生成气体是压强增大的原因之一，该选项说法正确； D、100～150s，压强减小是因为无气体生成，温度降低，该选项说法不正确。 故选：D。

解析解：（1）设置实验1的目的是对比，通过对比可知，其它物质是否对氯酸钾分解起到催化作用。 故答案为：对比。 （2）3种催化剂的催化效果最佳的是二氧化锰，是因为利用二氧化锰作催化剂时，收集相等体积氧气需要时间最短。 故答案为：二氧化锰。 （3）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为反应生成的氯化钾对氯酸钾的分解起到催化作用。 故答案为：有；反应生成的氯化钾对氯酸钾的分解起到催化作用。

解析解：催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质， 故选：C。

解析解：A、没有催化剂反应也可以发生，例如过氧化氢在常温下也可以分解为水和氧气，只是反应的速率较慢，故A说法错误； B、同一个化学反应可以有多种催化剂，例如二氧化锰、氧化铁、硫酸铜溶液都可以用作过氧化氢分解的催化剂，故B说法正确； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C说法错误； D、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量可知，用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂不能使生成氧气的质量增加，故D说法错误； 故选：B。

解析解：A、化学反应中二氧化锰不一定是催化剂，例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，故选项正确。 B、氧化铜、二氧化锰、氧化铁、硫酸铜都可以用作过氧化氢分解的催化剂，故选项不正确。 C、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故选项正确。 D、催化剂能改变物质的化学反应速率，故选项正确。 故选：B。

解析解：A．由图象可知，反应过程中，甲溶液产生O2的速率比乙溶液的快，a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况，故正确。 B．甲中加入了二氧化锰，分解的速率加快，图象体现出来了这一点，故正确； C．在此反应中，二氧化锰若充当了催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不改变，但是此图象这一点没有体现出来，故错误； D．催化剂不能改变生成物的质量，故甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相等，此图象这一点能体现出来，故正确。 故选：C。

解析解：A.磷在氧气中燃烧可以生成五氧化二磷，属于氧化反应，A正确； B.氯酸钾受热分解生成氧气的反应中，二氧化锰起到催化作用，只能加快反应速率，不能使氧气的质量增加，B错误； C.氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，C错误； D.若转化④是分解反应，X中一定含有氧元素，故D错误； 故选：A。

解析解：①由图示可知，加热到一定时间，才能分解，则横坐标的时间表示的是加热时间，故说法正确。 ②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾加热分解所需温度比氯酸钾低，则b曲线表示的是高锰酸钾，a曲线表示的是氯酸钾，则反应的氯酸钾的质量大于高锰酸钾的质量，故说法正确。 ③t1℃时高锰酸钾开始分解生成氧气，氧气从t1℃时时就开始产生，曲线c是从t2℃时开始变化，应表示氯酸钾分解生成的氯化钾的质量随时间的变化曲线；曲线c不能表示氧气的质量随时间的变化，故说法错误。 ④高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用的是高锰酸钾分解生成的二氧化锰，故说法正确。 ⑤t3时，氯酸钾已完全分解，剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾三种，故说法错误。 ⑥起催化作用的物质是二氧化锰，该反应中的二氧化锰是高锰酸钾分解的产物，在高锰酸钾反应前，二氧化锰的质量为零，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量增加，当高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再改变，即其质量逐渐增多至不变，故说法正确。 故说法中正确的个数有4个。 故选：B。

解析解：A.由一种成分组成的物质为纯净物，由多种成分组成的物质为混合物，二者属于并列关系，故错误； B.空气属于混合物，含有氧气、氮气、稀有气体等气体，氧气与空气属于包含关系，故错误； C.不通过化学变化表现出来的性质为物理性质，通过化学反应表现出的性质为化学性质，二者属于并列关系，故错误； D.由一种物质转化为多种物质的反应为分解反应，由多种物质转化为一种物质的反应为化合反应，二者属于并列关系，故正确； 故选：D。

解析解：A.分解反应是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故A错误； B.空气中按体积分数来分，氮气含量最高（约占78%），故B正确； C.燃烧为较剧烈的氧化反应，故C正确； D.混合物中含有多种物质，且各种成分都保持着它们各自的性质，故D正确。 故选：A。

解析解：A、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交包含系，故A错误； B、空气中含有稀有气体等多种物质，所以空气属于混合物，所以混合物包含空气，空气包含稀有气体，故B正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，故C错误； D、化学反应包含分解反应，其中高锰酸钾制取氧气属于分解反应，故D错误。 故选：B。

解析解：A.该反应的反应物只有一种，生成物有两种，满足“一变多”反应特点，为分解反应，没有氧气参与，不属于氧化反应，故错误； B.该反应的反应物有两种，生成物为一种，满足“多变一”反应特点，属于化合反应，有氧气参与属于氧化反应，故错误； C.该反应的反应物只有一种，生成物有两种，满足“一变多”反应特点，为分解反应，没有氧气参与，不属于氧化反应，故错误； D.该反应的反应物、生成物均有两种，不属于分解反应，有氧气参与，属于氧化反应，故正确； 故选：D。

解析解：①磷在空气中燃烧生成新物质五氧化二磷，发生了化学反应，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应； ②液化空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； ③加热高锰酸钾制氧气，该变化有新物质生成，发生的属于化学变化，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应； ④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该变化有新物质生成，发生的属于化学变化，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应； 故答案为： ②；③④；①。

解析解：纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成。由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应； 故答案为：一；两种；化合反应；分解反应。